Puspita Master Teacher
1. Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. -1,63 V E. Contoh Soal. Tentukan potensial standar sel itu. Zn 2+ + 2e - → Zn E 0 = -0,78 V
Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya: 1. Percobaan. Tentukan besar potensial sel (E⁰ sel) dari kedua elektrode di atas: a.
Sel hidrogen tersusun dari kawat platina yang dimasukkan ke dalam larutan H + 1 M yang dialiri gas hidrogen pada kondisi tekanan 1 atm. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. anoda dan katodanya. Cu 2+ (aq) + 2e → Cu (s) E°=+0,34 Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Logam Zn dan logam Cu dihubungkan dengan kawat/kabel. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut; b. b. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih …
Potensial reduksi standar terbesar sebagai katoda dan potensial reduksi standar terkecil sebagai anoda.
Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Korosi Diketahui data potensial elektrode standar berikut. Soal No. Zat yang memiliki E lebih besar bertindak sebagai katoda, sebaliknya zat yang memiliki E lebih kecil merupakan anoda. Sel galvani terdiri
Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Pembahasan. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut : Fe2+ + …
Menurut kesepakatan, potensial elektrode standar mengacu pada potensial reaksi reduksi. Tuliskan reaksi sel. SMP SMA. Potensial elektrode standar (Eo) adalah potensial elektrode yang diukur menggunakan elektroda standar dan pada kondisi standar (25 oC, tekanan 1 atm, dan konsentrasi ion 1M). 569. 3) Masukkan tiap-tiap electrode ke dalam pipa dan sambungkan kedua electrode dengan paower supply.Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu. Diketahui data potensial elektrode standard : Ag + (aq) + e → Ag (s) E° = +0,80 volt. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka (A) terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe
Contoh Soal 4. Sehingga apabila dihitung potensial selnya: Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag E°sel = +0,80 V-(-2,37 V) E°sel = + 3,53 V Maka potensial sel pada notasi Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag akan memiliki nilai yang paling besar karena selisihnya paling besar.
Tentukan potensial elektrode (E) logam Cu, Cd, Ca, dan Sn. Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…. d.
Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. 2.
Potensial elektroda suatu logam menunjukkan kemampuan logam tersebut mengalami reduksi. Tentukan katode dan anode! c. Pada katode terjadi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi. Dari soal terlihat bahwa unsur Ag berperan sebagai katoda dan unsur Mg berperan sebagai anoda. Overvoltase untuk O2 cukup tinggi. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? c.iskuderet uC edortkelE nad isadiskoret nZ edortkelE . a. 3. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di
a. (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V. b. larutan NaOH dengan elektrode Pt b. Iklan NP N.12 volt. Masing-masing kompartemen merupakan setengah sel. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt
Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu. Jawab: Notasi sel biasa ditulis dengan format Anoda ∣∣ Katoda. +1,89 V B. Penyelesaian: Untuk menentukan anode dan katode, perhatikan ketentuan, “E 0 kecil = anode sedangkan E 0 besar = katode. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt
Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng …
E°(+)= potensial elektrode lebih positif (lebih besar) E°(–)= potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil) Perhitungan tidak melibatkan koefisien. b. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !
Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Pada soal di atas, diketahui bahwa potensial reduksi standar Ag lebih besar dari Cu, artinya Ag akan tereduksi (katode) dan Cu akan teroksidasi (anode). Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4.E : nabawaJ .
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au .Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Konfigurasi elektron Fe: [Ar] 3d6 4s2 Jumlah elektron
11. Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis
Pengertian sel volta. Beda Potensial pada Berbagai Sel Volta. Jawaban terverifikasi. Tentukan harga potensial elektrode Cu! Soal 10 Diketahui diagram
Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E 0 = − 2,37 V Cu 2+ + 2e → Cu E 0 = + 0,34 V Zn 2+ + 2e → Zn E 0 = − 0,76 V Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III
b) Bahan. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan Elektrode Cu
I Soal No.
Sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya saya selain kation dan anion juga diperhitungkan adanya zat larut (adanya air) 3. Masing-masing kompartemen …
Potensial elektrode, E, dalam kimia atau elektrokimia, menurut definisi IUPAC, adalah gaya gerak listrik (GGL, electromotive force atau EMF) dari suatu sel yang dibangun dari dua elektrode:. Potensial sel (dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi) adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi. b. Jawab A - Y dapat bereaksi dengan X dan Z berarti Y posisi sebelah kiri dari X
25 questions. Jawab: Suatu sel volta tersusun dari
2.
Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Jika diketahui potensial reduksi Ni 2+ ( aq) + 2e - ↔ Ni (s) E 0 = -0. 10 November 2021 08:31
Tentukan potensial electrode Cd, Ag, Na , dan Cu . Iklan.
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Gambarlah rangkaian sel volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tentukan E°sel dari elektrode A1 dan Fe! b. Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) E° = - 2,34 V c. Pada gambar di atas, terlihat rangkaian sel volta dengan dua kompartemen. Anoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih kecil. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga.
Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Beda potensial dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode standar. Pembahasan soal a: Karena Cu teroksidasi, maka reaksinya dibalik. Tentukan harga potensial sel jika suatu sel volta menggunakan elektroda tersebut! Jawaban: Esel = E 0 red - E 0 oks
Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui: Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E^0 = +0,34 V Al^(3+) + 3e^- -> AI E^0 = -1,66 V Tentukan: a. b. Secara sederhana, sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik.Tulislah juga notasi sel dan reaksi sel volta itu. Contoh : gel NaNO₃, KNO₃, NaCl. Ia adalah logam yang lunak, mudah ditempa, dan ulet dengan konduktivitas termal dan listrik yang sangat tinggi. Ag + + e - → Ag E 0 = +0,79 V.5. 3. Tulislah reaksi elektrolisis berikut.
1. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt
Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Telitilah reaksi berikut ini dapar berlangsung secara spontan atau tidak! maka katode pada reaksi ini adalah Ag dan logam
Notasi Sel dan Potensial Sel. Jadi, urutan logam dari pereduksi paling lemah ke kuat yaitu Cu-Fe-Zn-Al. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Jika logam Cu, Cd, Ca, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn^(2+), logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)? Sel Volta dan
Haikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua elektroda yaitu katoda dan anoda pada katoda
Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada
Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu 2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V. Oksidator terkuat adalah Ag, dan reduktor terkuat adalah Na. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. Bagaimana reaksi sel? d. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn 2+, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)?
Nah di sini untuk selanjutnya ada logam Cu ni kau ini terletak di sebelah kiri lalu untuk perak ini juga berada di sebelah kiri terakhir untuk PB ini juga berada di sebelah kiri dan nilai potensial elektrode standar nya jauh lebih besar gitu nah, jadi kita dapat menyimpulkan bahwa logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan cara
Download Modul “Sel Volta” untuk Materi yang Lebih Lengkap dan Contoh Soal yang Lebih Banyak Di Sini.80 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. AA. Nilai bernilai lebih positif, maka letaknya di deret volta di sebelah kanan dan mengalami reduksi, dan mengalami oksidasi. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit.
B. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi. Pembahasan. Oksidator terkuat adalah Ag, dan reduktor terkuat adalah Na. 5). Jawab: Suatu sel volta tersusun dari
2. V. Dari notasi tersebut, dapat diketahui bahwa pada anoda, Fe teroksidasi menjadi Fe 2+ dan pada katoda, Ag + tereduksi menjadi Ag.
Fel Fe2+ || Ag+IAg E˚sel = +1,24 V Fel Fe2+ || Cu2+|Cu E°sel = +0,78 V SnISn2+ || Ag+IAg E°sel = +0,94 V Na I Na+ Il Pb2+IPb E˚sel = +2,58 V Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s) E° = -0,14 V SD.
Diketahui 0 untuk mereduksi AG + menjadi AG adalah 80 V dan 0 V 12 jadi MG adalah minus 2,37 volt dan Ditanya soal a. Tujuan. b. 16 mL B. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk a
Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Sel Volta dan Potensial Sel Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Reaksi yang terjadi berlangsung spontan E. Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga. Penjelasan : Menentukan nilai Potensial elektrode (E°) - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 - 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial elektrode (E°) untuk Fe E° sel1 = E° Ag - E° Fe E
Potensial sel (E°sel) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Potensial reaksi adalah -2,68 volt. Oleh karena elektrode tembaga (Cu) tidak termasuk elektrode inert, maka anode Cu akan teroksidasi. Ag dan Cu C. Dengan demikian, semua data potensial elektrode standar dinyatakan dalam bentuk potensial reduksi standar. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E=+0,80 V Cu^ (2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E=+0,34 V a. larutan NiSO4 dengan elektrode Cu d. Voltmeter. 2. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini
Download Modul "Sel Volta" untuk Materi yang Lebih Lengkap dan Contoh Soal yang Lebih Banyak Di Sini. Dalam rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{ZnSO}{}_{4}$ dan logam Cu dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{CuSO}{}_{4}$.5. Dengan adanya harga potensial elektrode setengah sel hidrogen (potensial elektrode standard), sebesar 0 volt, kita dapat mengetahui potensial elektrode yang lain. c. 04 Maret 2022 00:59. Data potensial sel standar (E°) sangat penting dalam perhitungan elektrokimia khususnya sel
Cr + Cu2+ → Cr3+ + Cu Dik Eo Cu = +0,34 V dan Eo Cr = -0,41 Berapakah besar potensial elektrode yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ? Jawab : Esel = Ereduksi - Eoksidasi Esel = 0,34 + 0,41 = 0,75 V, jadi besar potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar 0,75 V.V 08. Tuliskan pula reaksi selnya. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Urutan logam-logam berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya dinyatakan dalam Deret Volta sebagai berikut. 1. Cu. Ag + + e → Ag E° = 0,80 V. Oleh karena itu potensial elektrode unsur Cu adalah 0,90 + 1,10 = 2,00 volt. Jawaban : E. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang! e.
Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Jika anion OH ‒ dari suatu basa maka teroksidasi menjadi H 2 O dan gas O 2
Jawab: 2H2O +2e H2 + 2OH- Untuk menghasilkan 2 mol OH- diperlukan 2 mol elektron atau 2 Faraday elektron.2 Persamaan Nerst Potensial sel yang telah dibahas di atas mengenai harga-harga Eosel, artinya potensial sel yang bekerja pada keadaan standar. Secara umum, jika terdapat dua macam zat A dan B, maka . Tuliskan reaksi sel volta secara lengkap dari notasi sel berikut. b. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk menghasilkan gas H 2? d. Soal No. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. b. larutan CuSO4 dengan elektrode C c. Potensial selnya = 0,46. Produk Ruangguru. Fe 2+ + 2e → Fe E o = -0,44 V. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. Tentukan. 1. Jadi, pada kondisi normal gas Cl2 yang terbentuk. Cu 2+ + 2e → Cu
Pertanyaan. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+ Soal 15 Diketahui: Fe(s) + Cu2+(s) → Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V Voltmeter menunjukkan angka 0,34. Potensial sel adalah perbedaan antara dua potensial elektrode (katoda dan anoda).Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V C. Sehingga dapat disimpulkan bahwa sel volta pada soal yang diberikan memilki katoda = Cu dan
Perhatikan data potensial standar elektrode berikut! Ag+ +e− → Ag E ∘ = +0,8 volt Pb2+ + 2e− → Pb E ∘ = −0,13 volt Ni2+ + 2e− → Ni E ∘ = −0,25 volt Cu2+ +2e− → Cu E ∘ = +0,34 volt.
Zn/Zn2+ // Cu 2+ / Cu E 0 = 1,10 volt, Tentukan potensial standar sel berikut a. Jawab: Diketahui nilai potensial unsur Ag + = +0,79 V sedangkan nilai potensial unsur Mg adalah -2, 35V. Serbuk Fe dan
Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Logam yang bereaksi asam (H+) untuk menghasilkan gas H2 adalah Fe dan Na. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.
Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu. 1. Tuliskan reaksi sel.
oei
snc
mddjw
netoqo
wbsdx
ezbcw
ngqkhg
mdh
theuo
awr
balg
zpwhd
xxkgo
fgfspc
mnizo
djuopw
migry
40 mL E. 2. (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V.
Tentukan anode dan katode. Semakin negatif harga E 0 maka sifat reduktornya semakin kuat.
Alat ini berfungsi untuk menetralkan kelebihan muatan positif di anoda dan kelebihan muatan negatif di katoda. Potensial selnya sebesar +0,10 V. Tentukan anode dan katodenya Tuliskan reaksi di anode dan katode Tuliskan reaksi sel dan notasi selnya PEMBAHASAN : Anoda : Mg
Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di
a. Zn 2+ + 2e → Zn E 0 red = -0,76 Volt. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4.
a. Ag + + e → Ag E o = +0. Sehingga perak merupakan katoda, karena pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan anoda adalah
Pertanyaan tersebut dapat dijawab berdasarkan nilai potensial elektrode standar. 25 mL C. Energi listrik tersebut dapat muncul karena adanya pergerakan elektron …
Oleh karena Ag potensial reduksinya positif maka ia harus menjadi katode, sedangkan Mg menjadi anode. e. Tentukan katode dan anode! c. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu c.
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au. 2. Mg - Al - Mn - Zn - Cr- Fe - Cd - Ni - Sn - Pb - H - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au. Contoh Soal …
Tentukan potensial elektrode E o logam Cu, Zn, Mg, dan Sn.
Soal No. Potensial sel atau beda potensial sel yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus berikut :
Haiko Friends pada soal berikut ini diberikan nilai potensial reduksi dari elektroda CD dan AD dan kita diminta untuk menentukan potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektroda tersebut garis 1 vertikal di sini melambangkan batas fase antara zat yang berbeda fase ya atau persamaan reaksinya bisa ditulis seperti ini sama saja Nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi
Lego Friends diketahui dua elektrode dan ditanyakan notasi sel notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode seperti ini sebelah kirinya anode sebelah kanannya katode nah garis-garis sejajar ini merupakan jembatan garam dan ini menyatakan batas antara fase contoh seperti katode dan anode berikut dan notasi sel nya Sekarang kita coba Tentukan notasi sel pada soal Kita tentukan
Bisa juga menggunakan ketentuan, "Kekuatan reduktor suatu logam dapat dilihat dari harga potensial reduksinya. Ag + Al 3 5 pts. Tuliskan arah aliran elektron. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Kynar K. Diketahui : Cu2+ + 2 e– ⇒Cu E° = …
Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu; Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat; Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang …
Diketahui nilai potensial elektrode standar sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0. E 0 sel = E 0 katoda - E 0 anoda Katoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih besar. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah …
* A.
Diketahui : Cu 2 + + 2 e → Cu E 0 = + 0 , 34 V Ag + + e → Ag E 0 = + 0 , 80 V Maka : Cu + 2 Ag + → Cu 2 + + 2 Ag E 0 sel = . Na dan Mg 32 Soal Esay pada materi Sel Galvani dan Sel Elektrolisis 1. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut b.
Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. Jawaban : E. Pt | H 2 | H + || Ce 4+, Ce 3+ | Pt. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. a. Tentukan harga potensial selnya d. Atikasari. Soal No. di sisi kiri diagram sel adalah elektrode hidrogen standar (SHE), dan; di sisi kanan adalah elektrode yang dimaksud. UTBK/SNBT. c. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk menghasilkan gas H 2? d. c. 5). Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
Tuliskan reaksi elektrolisis dari senyawa berikut: a. Ag + + e – → Ag …
a. Berdasarkan data: Fe 2+ + 2e → Fe, E 0 = -0,41 volt Pb 2+ + 2e → Pb, E 0 = -0,15 volt
Pertanyaan. c. c. reaksi pada katoda dan anoda sehingga reaksi berjalan spontan, jelaskan! B.Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode D. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit. Zn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Cu ( s ) E ∘ = + 1 , 10 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 13 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Potensial standar untuk reaksi: Zn ( s ) + Sn 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Sn ( s ) adalah.” E 0 kecil pada elektrode di atas adalah Cr sedangkan E 0 besar Ni. Tuliskan notasi sel. Potensial elektrode besi lebih negatif daripada Zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode, sehingga besi terlindungi dan zink mengalami oksidasi. Cu akan larut 8. Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang …
dengan: E° (+)= potensial elektrode lebih positif (lebih besar) E° (–)= potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil) Perhitungan tidak melibatkan koefisien. Notasi sel Notasi sel digunakan untuk menggambarkan rangkaian sel volta dan reaksi redoks yang berlangsung didalamnya.lm 001 aimik saleg haub 2 .
Contoh soal sel volta nomor 6. Pembahasan :
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au . Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. Pertanyaan. Diketahui data potensial sel dan elektrode berikut. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. Ag + + e → Ag E o = +0. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah. Perhatikan reaksi di bawah ini! Cu ( s ) + H + ( a q ) → tidak bereaksi Pb ( s ) + 2 H + ( aq ) → Pb 2 + ( aq ) + H 2 ( g ) Pb ( s ) + H 2 O ( l ) → tidak bereaksi Ca ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca 2 + ( a q ) + H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, urutan kereaktifan logam berdasarkan kemudahan teroksidasi adalah . Tentukan notasi sel yang terjadi jikalau elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd. b. 5). 1 Faraday =96500 Coulomb= 1 mol. · Membandingkan beda potensial sel volta hasil percobaan dengan beda potensial hasil hitungan berdasarkan potensial elektroda standar.Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi E. Pada sel volta diketahui dua elektrode Zn dalam larutan Zn 2+ dan elektroda Cu dalam Cu 2+. Alat dan Bahan. A. b.
Tembaga adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Cu (dari bahasa Latin: cuprum) dan nomor atom 29. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Penjelasan : Menentukan nilai Potensial elektrode (E°) - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 – 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial elektrode ….tlov 85,1 laisnetop adeb nagned gM edortkele ek nZ edortkele irad rilagnem naka kirtsil sura ,atloV les utaus idajnem 2 )3 ON( nZ natural malad nZ edortkele nagned nakgnasapid 2 )3 ON( gM natural malad id gM edortkele akiJ
: NASAHABMEP aynles iskaer alup naksiluT . Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini
Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu b. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt
potensial elektrode dan voltase yang dibutuhkan untuk melakukan elektrolisis. Sebanyak 1, 12 gram besi (Ar = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi berubah menjadi Fe 2+ kemudian larutan ini di reaksikan dengan dengan larutan KMnO 4 0,125 M menurut reaksi Fe 2+ + MnO 4 - → Mn 2+ + Fe 3+. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D.A
. Tuliskan notasi selnya e. Halo Ai, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya Potensial elektroda Cd, Ag, Na, dan Cu adalah: E° Cd = -0,4 V E° Ag = +0,8 V E° Na = -2,71 V E
C.
Tentukan reaksi berikut spontan atau tidak spontan. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . 32 mL D. Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt
Cu + Fe 2+ → Cu 2+ + Fe. Al dan Pb E. Tentukan potensial standar sel itu ! C. CuSO 4 (aq) → Cu 2+ (aq) + SO 42− (aq) Cu tidak termasuk logam aktif, sehingga kation Cu 2+ akan tereduksi di katode. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Jawaban : E Pembahasan : • Logam yang memiliki E
Misalnya, jika lektrode Zn|Zn 2+ pada gambar diganti dengan Ag/Ag +, ternyata elektron mengalir dari elektrode Cu ke elektrode Ag menghasilkan potensial standar (E° sel) = 0,45 volt. 4 f2.
Contoh soal: Tentukan nilai potensial sel jika anodanya adalah Zn dengan E 0 = -0,76 V, dan katodanya adalah Ag dengan E 0 = + 0,80 V.
elektrode; jembatan grama; larutan elektrolit; kabel; Berikut ini diagram sel volta dengan elektrode Zn dan Cu. Produk Ruangguru. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Energi listrik tersebut dapat muncul karena adanya pergerakan elektron sebab reaksi redoks spontan, yaitu reduksi oksidasi. a. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. Ni | Ni 2+ || Ag + | Ag . Logam yang bereaksi asam (H+) untuk menghasilkan gas H2 adalah Fe dan Na. b. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. Berdasarkan reaksi ke dua Zn dapat mendesak unsur Cu, maka Cu berkedudukan di kanan unsur Zn. Penyelesaian: Untuk menentukan anode dan katode, perhatikan ketentuan, "E 0 kecil = anode sedangkan E 0 besar = katode. · Mengukur beda potensial sel volta. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon. Cu2+ (aq) + 2e→ Cu (s) E° = + 0,34 volt. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Jawaban : E. E° reaksi = 0,80 − 0,34 = +0,46 Volt. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. d. Elektrode standar merupakan
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Bila diketahui: Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E° = -2,37 volt.23 volt. e. V. tentukanlah nilai energi potensial selnya C.C V 98,1- .. Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit. Diketahui : Cu2+ + 2 e- ⇒Cu E° = - 0,34 V Ag+ + e- ⇒Ag E° = + 0,80V Tentukan Eo sel dari kedua elektrode! Jawab: E°Cu lebih negatif dari E°Ag , maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode Katode : Ag+ + e-⇒Ag E° = + 0,80 V Anode : Cu ⇒Cu2+ + 2 e- E° = - 0,34 V _____________________________+ 2 Ag+ + Cu ⇒2 Ag + Cu 2+ E°sel= + 0,46 V 2. Notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu E°sel = 1,10 V E. larutan AgNO3 dengan katode Fe dan Anode Ag e. (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V. Penjelasan : Tentukan nilai Potensial elektrode (E°) terlebih dahulu untuk masing - masing logam - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 - 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial
1. Perhatikan data berikut : Ag+ + e → Ag Eo
Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Suatu sel volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr, bila diketahui: {:[Pb^(2+)+2e. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Diketahui: Cu2+ (aq) + 2 eˉ → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V. Penjelasan : Tentukan nilai Potensial elektrode (E°) terlebih dahulu untuk masing – masing logam - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° …
1. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu b. Sehingga apabila dihitung potensial selnya: Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag E°sel = +0,80 V-(-2,37 V) E°sel = + 3,53 V Maka potensial sel pada notasi Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag akan memiliki nilai yang paling besar karena selisihnya paling besar. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag.
Cu (s) + 2H + (aq) → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka (A) terbentuk gas H2 di katode …
Contoh Soal 4. Pada kompartemen kiri, dalam larutan ZnSO 4 terjadi setengah reaksi oksidasi Zn menjadi ion Zn 2+, sedangkan pada kompartemen kanan, dalam larutan CuSO 4 terjadi
Soal No. Cu2+ (aq) + 2e→ Cu (s) E° = + 0,34 volt. Pembahasan :
Potensial elektrode muncul pada antarmuka antara elektrode dan elektrolit karena transfer spesi bermuatan melintasi antarmuka, adsorpsi ion spesifik pada antarmuka, dan adsorpsi /orientasi spesifik molekul polar, termasuk yang ada pada pelarut. Elektrode ini hanya bereaksi di anode, sedangkan dikatodenya tidak. Oleh karena anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion di anode dan gas hidrogen di katode. b) Potensial sel yang diperoleh jika
Contoh Soal 1. Maka pasangan tertingi adalah kombinasi dari data terbesar dan terkecil tersebut. Urutkan daya oksidasi masing-masing logam, dari yang paling kuat daya oksidasinya ke yang paling lemah. b. b. Maka volume larutan KMnO 4 yang diperlukan adalah A. Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga. Maka, potensial sel reaksinya adalah sebagai berikut. 5). Tentukan potensial standar sel itu c. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit. Berdasarkan penjelasan tersebut untuk menghasilkan reaksi spontan pada sel volta maka:
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Au Jika reaksi dibalik, maka diperoleh : Mg2+(aq)+ Zn(s) → Mg(s) + Zn2+(aq) Eo sel = -1,61 V (reaksi tidak spontan) . Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika. Tentukan potensial standar sel itu. KK. Anode: Cr
a. Potensial dapat ditentukan dengan cara mengukur potensial listrik yang timbul dari pengga-bungan dua setengah sel menggunakan voltmeter atau potensiometer. Tentukan. Kynar K. PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu …
Hello Alshafa Z, Kak Fariz bantu jawab ya. Cara Kerja. Bagaimana reaksi sel? d. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta.80 V. Berdasarkan data diatas, urutan kecenderungan teroksidasi dari logam-logam Zn,Cu, dan Ag adalah Zn > Cu > Ag. Berdasarkan data pada soal, tampak potensial elektroda perak (Ag) lebih besar daripada tembaga (Cu) sehingga perak akan lebih mudah tereduksi daripada tembaga. 5). Tuliskan reaksi sel volta secara lengkap dari notasi sel berikut. 3). Tuliskan pula reaksi selnya. Cu - Ag - Ni - Pb. Li K BaCa Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au Pada deret volta, dari kiri ke kanan akan
Berikut ini harga potensial elektroda standar untuk unsur Zn dan Cu. Cu 2+ + 2e → Cu E 0 red = +0,34 Volt. Urutkan daya reduksi logam-logam tersebut dari yang berdasarkan reduksi terlemah ke yang berdaya reduksi paling kuat.
pxs
fyh
jzb
jkutnr
ryni
pakn
tdak
ked
dxtli
opitfn
eqf
uwrysb
rxxv
usqc
lqj
Pembahasan :
Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya: 1. Elektrode yang bereaksi adalah tembaga (Cu), perak (Ag), Nikel (Ni), besi (Fe), dll. e. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon. Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. Hitung potensial listrik yang dihasilkan. Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi:
Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar . d. Iklan. Potensial elektrode adalah potensial listrik pada komponen elektrode. 0,34 dikurangi minus 0,76 atau ditambah 0,764 y = 1,1 yang ketiga itu adalah pengurangan dari potensial elektroda Cu dikurangi dengan potensial elektrode dari alumni berarti 0,34 dikurangi minus 1,6 ditambah 1,6 Maka hasilnya adalah 2 3 potensial sel dari ketiga hal
Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V. Ag sebagai Anoda.
1 pt. 42 mL 12. Jawaban terverifikasi. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi. Tentukan E°sel dari elektrode A1 dan Fe! b. Potensial Sel. Tentukan katoda dan anoda nya tempat terjadinya reduksi penentuan terjadinya reduksi dan oksidasi kita lihat dari nilai 0 merupakan nilai potensial sel standar yang berbasis pada reduksi sehingga jika semakin besar nilai uang logam atau unsur tersebut lebih cenderung mudah
Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui: Cu^(2+) (aq) + 2 e^- Cu(s) E0 = +0,34 V Zn^(2+) (aq) + 2 e^- Zn(s) E0 = -0,76 V Tentukan potensial sel (E0 sel) dari kedua elektrode tersebut! Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis
Marchelina S. 1. Apabila suatu sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial selnya! Diketahui potensial reduksi Ag dan Zn sebagai berikut. Jawab: Notasi sel biasa ditulis dengan format Anoda ∣∣ Katoda. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Secara umum, penulisan notasi sel volta menurut konvensi IUPAC adalah sebagai berikut. Bila diketahui: Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E° = -2,37 volt. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) E° = - 2,34 V c. Tentukan notasi sel yang terjadi jikalau elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd. Tuliskan arah aliran elektron. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. c. Pada gambar di atas, terlihat rangkaian sel volta dengan dua kompartemen. Elektron mengalir dari elektrode Cu menuju Fe D.
Hello Arina A, Kak Fariz bantu jawab ya. lelehan MnCl2 dengan elektrode Au f. Pada sel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elektroda Zn mengalami oksidasi. b. Tuliskan notasi sel. 2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu. Pembahasan :
Jadi, potensial standar sel Ag dan Mg adalah +3,18 volt, Ag dan Cu adalah +0,46 volt. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode! Sel Volta dan Potensial Sel
Sel volta berfungsi untuk menggambarkan energi yang dilepas reaksi redoks menjadi energi listrik. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. Notasi sel Volta yang dapat dibuat dari reaksi tersebut adalah . Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Sel Volta; Katoda (+) terjadi reduksi Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt . Li/Li+ // Cu2+ / Cu. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut b. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … . SMP SMA. Berikut soal sel volta kelas 12 dan pembahasan. Dalam rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{ZnSO}{}_{4}$ dan logam …
Tentukan potensial electrode Cd, Ag, Na , dan Cu . Diketahui : Cu2+ + 2 e- ⇒Cu E° = - 0,34 V Ag+ + e- ⇒Ag E° = + 0,80V Tentukan Eo sel dari kedua elektrode! Jawab: E°Cu lebih negatif dari E°Ag , maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode Katode : Ag+ + e-⇒Ag E° = + 0,80 V Anode : Cu ⇒Cu2+ + 2 e- E° = - 0,34 V _____________________________+
Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl. c. Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II. c. Ag dan Al D. Tentukan oksidator terkuat
Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. 4) Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit.
Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu Ag+(aq) + e --> Ag (s) E° = + 0,80 V b. Contoh Soal. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B.
Soal - Soal Sel VOLTA Contoh Soal 1 Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V Cu 2+ RANGKUMAN, SOAL DAN PEMBAHASAN KONSENTERASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut.a :tukireb atlov les gnisam-gnisam adap les iskaer nad edortkele iskaer halsiluT . Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.
Dengan ini potensial unsur Fe relatif terhadap unsur Al yaitu 0,90 + 0,22 = +1,12 volt. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk a. Suatu sel galvani dengan elektrode Mg(s) dicelupkan dalam larutan Mg(NO3)2(aq) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn(s) dicelupkan dalam larutan Zn(NO3)2(aq). Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! b.
Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt.34 V a. Cu.
1. Bila diketahui: Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E° = -2,37 volt.
Hello Arina A, Kak Fariz bantu jawab ya. Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V. Selain itu jembatan garam juga berfungsi menutup sistem sel agar elektron dapat terus mengalir
. Larutan KI dengan elektroda Pt. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0
Ag (s) → Ag + (aq) + e 2Cu (s) → Cu 2+ (aq) + 2e. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial
Contoh larutan elektrolit adalah 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , 𝐻𝐶𝑙, dan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻. · Larutan tembaga sulfat (CuSO4). e. Diketahui potensial reduksi sbb
Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt 4. Setengah reaksi reduksi di katode: Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2,71V Larutan CuSO 4 dengan Katoda Fe dan anoda Cu. E° sel = E° katode – E° anode Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode …
Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V. c. A.
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Sel volta juga sering disebut sebagai sel galvani.34 V Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V a. Jadi, tembaga lebih mudah teroksidasi dari pada perak.
Reaksi . 2) Elektrode inert (Pt, Au, atau C ): Jika anoda terbuat dari zat inert (sukar bereaksi) maka elektrode anoda tidak teroksidasi, namun terjadi reaksi-reaksi yang sesuai dengan anion dengan ketentuan-ketentuan di bawah." E 0 kecil pada elektrode di atas adalah Al sedangkan E 0 besar Sn.
Cu (s) + 2H + (aq) → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I. Permukaan tembaga murni yang baru diekspos memiliki warna oranye merah muda. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak ..
Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. (IV) Zn 2+ + …
Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. a.2 Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. B. Pada reaksi setengah sel pada soal terlihat bahwa 2potensial reduksi standar terbesar yaitu Ag dan Cu, sedangkan 2 terkecil yaitu Cr dan Fe. Pembahasan Dari nilai dapat diketahui letak zat dalam deret volta.Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt B.
Menurut perjanjian IUPAC, potensial elektrode yang dijadikan sebagai standar adalah potensial reduksi. +1,63 V D. 1. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu Ag+(aq) + e --> Ag (s) E° = + 0,80 V b.aimik iskaer naklisahgnem kirtsil sura irad ,aynkilabes uata kirtsil sura naklisahgnem aimik iskaer irad nahaburep idajret anamid les utaus halada aimikortkelE leS aimikortkelE leS 3. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . Zn2+ (aq) + 2 eˉ → Zn (s) E⁰ = - 0,76 V. anoda dan katodanya. Perhatikan data berikut! Fe²⁺ (aq) +2e → Fe (s) E° = - 0,41 volt Ag⁺ (aq) + e → Ag (s) E° = + 0,80 volt berdasarkan data diatas, Tentukan A. c. 10 November 2021 08:31
elektrode; jembatan grama; larutan elektrolit; kabel; Berikut ini diagram sel volta dengan elektrode Zn dan Cu.
Tentukan anode dan katode. Urutkan daya reduksi logam-logam tersebut dari yang berdasarkan reduksi terlemah ke yang berdaya reduksi paling kuat. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. Eored(Cu) = 0,34 V Eosel = Eored − Eooks1,1 = 0,34 −EooksEo Zn = −0,76 V Eosel = Eored − Eooks1,58 = −0,76 −EooksEo Mg = −2,34 V Eosel = Eored − Eooks2,11 = Eored −(−2,34) Eo Sn = −0,23 2. 20.
Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya: 1. Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt. Jika diketahui : a. Jika diketahui potensial elektrode standar E0 Zn 2+|Zn = -0,76 Volt dan E0 Cu|Cu 2+ = +0,34 Volt, a) Tentukan logam apa yang
Iklan. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer! Jawab: E° lebih positif/lebih besar (E°(+))= E°Fe E° lebih negatif/lebih kecil (E°(-) )= E°Al a. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Susunan logam-logam di atas dalam deret Volta adalah Ni - Pb - Ag - Cu. a.
Oleh karena Ag potensial reduksinya positif maka ia harus menjadi katode, sedangkan Mg menjadi anode. tuliskan notasi selnya.34 V.
A. Dari notasi tersebut, dapat diketahui bahwa pada anoda, Fe teroksidasi menjadi Fe 2+ dan pada katoda, Ag + tereduksi menjadi Ag. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. C. Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. Anode: Al
a. Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk menghasilkan gas H 2? Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd. (IV) Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V. Cu2+ (aq) + 2e→ Cu (s) E° = + 0,34 …
Fel Fe2+ || Ag+IAg E˚sel = +1,24 V Fel Fe2+ || Cu2+|Cu E°sel = +0,78 V SnISn2+ || Ag+IAg E°sel = +0,94 V Na I Na+ Il Pb2+IPb E˚sel = +2,58 V Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s) E° = -0,14 V SD. Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis
Pengertian sel volta." Urutan logam yang paling kuat ke paling lemah yaitu: C - B - A. UTBK/SNBT. Cu sebagai Katoda. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Larutan AgNO 3 dengan katoda Fe dan anoda Ag. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer! Jawab: E° lebih positif/lebih besar (E°(+))= E°Fe E° lebih negatif/lebih kecil (E°(–) )= E°Al a. SHE didefinisikan memiliki potensial 0 V, …
a. Oleh karena anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion di anode dan …
Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation.34 V. Pembahasan: Pada sel volta, elektroda dengan kutub positif adalah katoda dan elektroda dengan kutub negatif adalah anoda. c. KK. Terdiri dari anode dan katode Elektrode inert tidak ditulis. Cu 2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V Ag + + e → Ag E° = 0,80 V maka reaksi : Cu 2+ + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag
Scribd is the world's largest social reading and publishing site.80 V Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V Cu 2+ + …
Reaksi Sel keseluruhan = Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Esel = 1,1 V 5. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Secara sederhana, sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam larutan dan setengah sel yang lainnya terdiri atas logam tembaga (copper
Suatu sel volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Sel dengan elektrolit larutan dan elektrode aktif CuSO4(aq) Cu Cu Sumber: Chang, 1998 Gambar 36. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0 lebih
Hello Alshafa Z, Kak Fariz bantu jawab ya.Suatu sel volta terdiri atas logam Zn dalam larutan ZnSO4 1 M dan batang logam Cu dalam larutan CuSO4 1 M. Hitung potensial listrik yang dihasilkan. fAkan menghasilkan 3,73 x 10-3 mol OH- tiap 250 mL atau 1,43 x 10-2 mol/liter [OH- ]= 1,43 x 10-2 M fPeristiwa korosi logam dapat dijelaskan dengan elektrokimia. Sel elektrolis bentuk larutan dengan elektrode aktif.
Elektrode yang dimaksud merupakan katode dan anode.
Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation. Soal 2. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. Perhatikan gambar di atas, terlihat bahwa jika jumlah listrik yang sama melewati ketiga coulometer, maka massa zat H 2, Cu, dan Ag yang dihasilkan akan berbanding lurus dengan massa ekivalennya. Sel Volta; Katoda (+) terjadi reduksi Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt . Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. Apabila suatu sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial selnya! Diketahui potensial reduksi Ag dan Zn sebagai berikut. a.1 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0. 1) Rangkailah alat elektrolisis.
a.
Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang! e. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit 2. Cu - Ag - Ag - Ni. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. d.. Cu + Al 3+ → Cu 2+ + Al. Sel elektrokimia dibagi 2 yaitu; Sel Volta atau Sel
Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt.